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已知下列热化学方程式:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,
更新时间:2024-04-19 07:38:09
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问题描述:

已知下列热化学方程式:

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则炭粉与氢气的物质的量之比为()

A.1:1

B.1:2

C.2:3

D.3:2

贺乐天回答:
  设0.2mol的炭粉和氢气中碳的物质的量为xmol,氢气的物质的量为ymol,依据C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1,xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ;依据2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1现,ymol氢气燃烧放出的热量为483.62
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