【根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol（2）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.】
更新时间：2024-04-28 10:58:00
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问题描述：
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（2）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（）
A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低
程岷沙回答：
A、因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；
B、由盖斯定律知（1）-（2）得，I2（g）=I2（S）△H=-35.96KJ/mol，故B错误；
C、都是HI的气态一样稳定；故C错误；
D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低；故D正确；
故选D．
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