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(12分)1.某含SO2的水溶液用KMnO4溶液滴定至终点时耗去20.00mL,滴定反应中产生的酸需用0.1000mol?L-1的NaOH溶液20.00mL才能完全中和,则KMnO4溶液的浓度为mol?L-1。若取20.00m
更新时间:2024-04-27 07:25:14
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问题描述:

(12分)

1.某含SO2的水溶液用KMnO4溶液滴定至终点时耗去20.00mL,滴定反应中产生的酸需用0.1000mol?L-1的NaOH溶液20.00mL才能完全中和,则KMnO4溶液的浓度为 mol?L-1。若取20.00mL上述KMnO4溶液在H2SO4介质中以0.2000mol?L-1的Fe2+滴定至终点时将消耗Fe2+溶液 mL。(每空2分)

2.称取苯酚试样0.5000g加NaOH溶液溶解后用水稀释至250.0mL,移取25.00mL该溶液于碘瓶中,加溴液25.00mL(其中含0.1128gKBrO3及过量KBr)及盐酸使苯酚溴化为三溴苯酚

(C6H5OH+3Br2C6H2Br3OH+3HBr),再加入过量KI溶液,使未反应的Br2还原并定量析出I2,然后用0.1008mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI),用去15.05mL。(KBrO3的分子量为167.0,苯酚C6H5OH的分子量为94.11)

①写出溴液与盐酸反应产生溴的化学反应方程式。(2分)

②写出Br2与KI反应的化学反应方程式。(2分)

③计算试样中苯酚的含量(质量百分数)。(4分)

牛德雄回答:
  1. 0.05000 25.00mL。(每空2分)2.①(2分)KBrO3+5KBr+6HCl6KCl+3Br2+3H2O或BrO3―+5Br―+6H+3Br2+3H2O②(2分)Br2+2KII2+2KBr或Br2+2I―I2+2Br―③(4分)
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