(12分)
1.某含SO2的水溶液用KMnO4溶液滴定至终点时耗去20.00mL,滴定反应中产生的酸需用0.1000mol?L-1的NaOH溶液20.00mL才能完全中和,则KMnO4溶液的浓度为 mol?L-1。若取20.00mL上述KMnO4溶液在H2SO4介质中以0.2000mol?L-1的Fe2+滴定至终点时将消耗Fe2+溶液 mL。(每空2分)
2.称取苯酚试样0.5000g加NaOH溶液溶解后用水稀释至250.0mL,移取25.00mL该溶液于碘瓶中,加溴液25.00mL(其中含0.1128gKBrO3及过量KBr)及盐酸使苯酚溴化为三溴苯酚
(C6H5OH+3Br2C6H2Br3OH+3HBr),再加入过量KI溶液,使未反应的Br2还原并定量析出I2,然后用0.1008mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI),用去15.05mL。(KBrO3的分子量为167.0,苯酚C6H5OH的分子量为94.11)
①写出溴液与盐酸反应产生溴的化学反应方程式。(2分)
②写出Br2与KI反应的化学反应方程式。(2分)
③计算试样中苯酚的含量(质量百分数)。(4分)