某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示．

①在烧瓶中加入浓硫酸．

②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象．

③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．

④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色

根据以上实验回答：

（1）由步骤②的现象可得出的结论是：______

（2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是______

（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）____________

（4）若1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则氢气的燃烧热的热化学方程式是：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol

H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol

（5）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是64（a56−b22.4）g

64（a56−b22.4）g

（用含a、b数学表达式表示）