利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）⇌2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如图中曲线所示，则m_____

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）⇌2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如图中曲线所示，则m______0（

更新时间：2024-04-26 23:37:58

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问题描述：

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．

（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）⇌2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度

（T）的关系如图中曲线所示，则m______0（填“＞”“=”或“＜”）；b点时v（正）______v（逆）（填“＜”、“=”或“＞”）．反应的焓变（△H）将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是______（填序号）．

（3）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04•7H2O），反应中作还原剂的物质是______．

（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4两种化工原料．

①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3•H2O）

请分析该同学的依据是______．

②在（NH4）2SO4溶液中存在：NH+4+H2O⇌NH3•H2O+H+，则该反应常温下的平衡常数K=______（已知：常温下，NH3•H2O的电离平衡常数K=1.7×10-5）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）______．万一误服了少量BaCO4，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×l0-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9）．

潘险涛回答：

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　　（1）根据图可知，温度升高，平衡常数逐渐减小，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，m＜0，b点时未达平衡，反应要正向移动才能达到平衡，所以v（正）＞v（逆），在化学反应中，焓变与反应方程式中的计量数有关，上述虽然平衡移动，但发生的反应不变，所以反应的焓变不变，故答案为：＜；＞；不变；　　（2）中升高温度，平衡逆向移动，三氧化硫的含量应当减小，故a正确，c错误；压强增大，平衡正向移动，三氧化硫的含量增大，故b错误；加入催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故d正确；故选bc；　　（3）根据反应产物中的元素的化合价变化可知，硫元素从+4价升高到+6价，铁从0价升高到+2价，所以反应中作还原剂的物质是铁、二氧化硫，故答案为：铁、二氧化硫；　　（4）①在（NH4）2SO3中氮元素的物质的量是硫元素的2倍，在溶液中氮元素的存在形式有NH+4和NH3•H2O，硫元素的存在形式有SO2-3、HSO-3、H2SO3，所以有2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3•H2O），故答案为：原子守恒和（NH4）2SO3中N、S原子个数比是2：1；　　②NH+4+H2O⇌NH3•H2O+H+的平衡常数K=c(H