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【今有NH3,O2,NO2在标准状况下的混合气体20.16L,通过稀硫酸后,溶液质量增加34.1g,体积缩小至2.24L(标准状况下),剩余气体立即变红色,则原混合气体NH3,O2,NO2的体积比为?详解,累着您了,】
更新时间:2024-04-26 12:29:39
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问题描述:

今有NH3,O2,NO2在标准状况下的混合气体20.16L,通过稀硫酸后,溶液质量增加34.1g,体积缩小至2.24L(标准状况下),剩余气体立即变红色,则原混合气体NH3,O2,NO2的体积比为?

详解,累着您了,

郭清回答:
  剩余NO2.24L即0.1mol,代入   3NO2+H2O=2HNO3+NO   0.3mol0.1mol气体质量减少0.3*46-0.1*30=10.8g   可得剩余NO20.3mol,原气体总体积20.16L即0.9mol,反应掉气体0.9-0.3=0.6mol,又因为发生反应为:4NO2+O2+2H2O=4HNO3和2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,   设NH3物质的量为x,则和氧气反应NO2物质的量为(0.6-x)*4/5,O2物质的量为(0.6-x)/5,总质量=17x+46*(0.6-x)*4/5+32*(0.6-x)/5=34.1-10.8,可解得x=0.1mol   共有O2(0.6-x)/5=0.1mol,NO20.9-0.1-0.1=0.7mol   则原混合气体NH3,O2,NO2的体积比为1:1:7
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