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【A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B.已知:A、B同周期,A、C处于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍】
更新时间:2024-04-26 19:09:22
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问题描述:

A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B.已知:A、B同周期,A、C处于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍.下列说法中正确的是()

A.A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族

B.D、B两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2:1或1:1

C.三种元素的简单离子的半径大小顺序为:C>D>B

D.D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为DCB2

董艳杰回答:
  A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B.已知:A、B同周期,A、C处于同一主族,A、B、C的相对位置为,C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,设A的质子数为x,则B的质子数为x+1,C的质子数为x+8,则x+x+1=x+8,解得x=7,即A为N,B为O,C为P;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍,则D最外层电子数为1,结合原子半径可知D应为Na,   A.A、C两元素处于第ⅤA族,故A错误;   B.D、B两元素组成的两种离子化合物为Na2O、Na2O2,阴、阳离子数之比均为1:2,故B错误;   C.D、B的离子具有相同电子排布,原子序数大的离子半径小,C的离子电子层最多,离子半径最大,则三种元素的简单离子的半径大小顺序为:C>B>D,故C错误;   D.D为Na,最高价为+1价,B为O,最低价为-2价,则D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为DCB2.中C的化合价为+3价,符合实际小于最高价+5价,故D正确;   故选D.
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