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【根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是()A.S(g)+O2(g)=SO2(g)|△H|>297.23kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(g)|△H|<297.23kJ/molC.1molSO2(g)所具】
更新时间:2024-04-27 10:35:51
1人问答
问题描述:

根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是()

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)|△H|>297.23kJ/mol

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)|△H|<297.23kJ/mol

C.1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和

D.1molSO2(g)所具有的能量小于1molO2(g)所具有的能量

齐文新回答:
  A、因物质由固态转变成气态也要吸收热量,所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol-1,故A正确;   B、因物质由固态转变成气态也要吸收热量,所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol-1,故B错误;   C、反应为放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,即1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和高于1molSO2(g)所具有的能量,故C错误;   D、反应为放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,即1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和高于1molSO2(g)所具有的能量,故D错误.   故选:A.
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