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化学(溶液计算内容)把7.4gNa2co3*10H2O和NaHco3组成的混合物溶于水,配成100ml溶液,其中C(Na+)=0.6mol/l,若把等质量的混合物加热到恒重,残留物的质量是?(3.18g)
更新时间:2024-04-26 16:15:30
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问题描述:

化学(溶液计算内容)

把7.4gNa2co3*10H2O和NaHco3组成的混合物溶于水,配成100ml溶液,其中

C(Na+)=0.6mol/l,若把等质量的混合物加热到恒重,残留物的质量是?(3.18g)

韩寿松回答:
  常规做法为:   (100/1000)*0.6=0.06mol   Na离子摩尔分数为:7.4/0.06=123g/mol   利用十字交叉法计算,其中Na2co3*10H2O为143,NaHco3为84,143-123=20.   123-84=39故Na2co3*10H2O和NaHco3组成比为20/39.   残留物的质量为3.18克.   建议做法:   钠离子数为0.6摩尔每升,加热至最后为碳酸钠固体,钠离子共有0.06摩尔,残留物碳酸钠摩尔数为0.06/2=0.03摩尔.   故残留物的质量是0.03*(46+12+48)=3.18克.
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