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求解》》为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应.(说明:生铁中的杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应)注明:盐酸质量是73g(1)铁完全反
更新时间:2024-04-27 08:23:28
1人问答
问题描述:

求解》》为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应.

(说明:生铁中的杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应)

注明:盐酸质量是73g

(1)铁完全反应用去盐酸的质量为()g

(2)生铁中铁的质量分数为?

姜嘉可回答:
  第一问是:盐酸的质量乘以其质量分数:73*10%=7.3克   第二问要求的是生铁中铁的质量,按照以下方程式计算!   Fe+2HCl=FeCl2+2H2   5673   X7.3   列比例式求解的到铁的质量为5.6克.即生铁中有效铁的质量是5.6克!因此求其质量分数为:5.6/6*100%=93.3%
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