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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确是()A.室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO-)>c(H+)B.含KI、KCl均为0.1mol•L-1的混合溶
更新时间:2024-04-27 12:26:07
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问题描述:

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确是()

A.室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO-)>c(H+)

B.含KI、KCl均为0.1mol•L-1的混合溶液10mL与20mL0.1mol.L-1AgNO3溶液混合,所得悬浊液中:c(K+)═c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

C.室温下,向10mL0.1mol•L-1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液,在滴加过程中:c(NH4+)c(NH3•H2O)先增大再减小

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)═c(CH3COO-)+(CH3COOH)+2c(Cl-)

陆新泉回答:
  A.室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,醋酸过量,混合液显示酸性,则c(H+)>c(OH),根据电荷守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+),溶液中正确的离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故A错误;   B.含KI、KCl均为0.1mol•L-1的混合溶液10mL与20mL0.1mol.L-1AgNO3溶液混合,恰好反应生成AgCl、AgI沉淀及KNO3溶液,由于碘化银和氯化银都存在溶解平衡,且碘化银的溶解度小于氯化银,故所得悬浊液中离子浓度大小为:c(K+)=c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-),故B正确;   C.氨水的电离常数Kb=c(OH
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