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【(2010•江苏一模)以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等.现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______.】
更新时间:2024-04-26 08:32:52
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问题描述:

(2010•江苏一模)以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等.现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:

(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______.

(2)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为SO 2−

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,写出有关的离子方程式:______.

(3)氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出,写出有关的离子方程式:______.

(4)生产过程中,为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH至3~4,其目的是______.

李显宁回答:
  (1)氧化铁是碱性氧化物,可以和硫酸反应生成硫酸铁和水,即Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,故答案为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;   (2)-2价的硫离子具有还原性,FeS2可以将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为硫酸根离子,有关的离子方程式为:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,故答案为:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+;   (3)通入空气、加入NaOH可以将溶液中的铁元素充分转化为氢氧化铁沉淀而析出,即4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓,故答案为:4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓;   (4)为了确保铁红的质量,氧化过程调节溶液的pH至3~4,其目的是使Fe3+沉淀完全,而其他金属阳离子不生成沉淀,故答案为:使Fe3+沉淀完全,而其他金属阳离子不生成沉淀.
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